初中溶液知识点(甄选6篇）
初中溶液知识点（1）
溶液的浓度
表示溶液浓度的方法有很多，如体积分数、质量分数等，我们主要用溶质的质量分数。
一溶质的质量分数计算
二配制一定浓度的溶液
用固体物质配制溶液
① 仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
② 步骤：计算、称量固体、量取水、溶解。
用浓溶液稀释
① 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
② 步骤：计算、量取、混匀。
③ 计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
a 加水稀释：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数=浓溶液质量+加入水的质量稀释后溶液溶质的质量分数;
b 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数+稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数=浓溶液质量+稀溶液质量混合后溶液溶质的质量分数。
注意：配置好溶液后将其装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
初中溶液知识点（2）
溶 解 度
概念：
1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
通常把在室温(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;
溶解度在~1g/100g水的物质叫微溶物质;
溶解度小于水的物质叫难溶物质.
可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
影响溶解度大小的因素;
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
气体的溶解度还和压强有关。 压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。
溶解度曲线：
1点
溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
2线
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3交点
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
初中溶液知识点（3）
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：
a、溶液不一定无色(如：CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色);
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：
①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质;
②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质;
③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质;
④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
初中化学知识点总结：溶液
①饱和溶液不一定是浓溶液;
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：
① 溶解的过程：a、扩散吸热;b、水合放热;两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热;②溶解吸热：如NH4NO3溶解;
③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;④溶解没有明显热现象：如NaCl。
初中溶液知识点（4）
溶液的形成
一溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征
① 均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
② 稳定性：外界条件不变温度、压强不改变，溶剂不蒸发时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
组成——溶液由溶质和溶剂两部分
① 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，常见的溶剂有水、酒精、汽油。水能溶解很多物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
② 溶质：被溶解的物质叫做溶质，可以是固体、液体或气体。
③ 区分溶剂和溶质：固体或气体与液体混合时，固体或气体是溶质，液体是溶剂;液体和液体混合时，质量小的为溶质，质量大的为溶剂，如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
④ 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。例如：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。
⑤ 溶液中溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⑥ 水和酒精能以任意体积互溶。
关系
① 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
② 溶液、溶质、溶剂的体积关系：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积原因：分子之间存在间隔
二溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解时，通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度相应发生变化。
有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。
有的物质溶解吸热：硝酸钾等。
有的物质溶解没有明显的热现象：氯化钠等。
三悬浊液和乳浊液
悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液，例如钡餐硫酸钡的悬浊液、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液;植物油和水混合形成乳浊液。
溶液、悬浊液与乳浊液的对比
① 溶液均一稳定;悬浊液不稳定，静置一段时间后，固体小颗粒会沉降下来;乳浊液不稳定，静置后会分层。
② 在溶液、悬浊液和乳浊液中，分散在液体中的粒子大小是不同的：溶液中溶质粒子直径小于;悬浊液和乳浊液中粒子直径大于。
乳化作用
① 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象成为乳化，洗涤剂的这种作用称为乳化作用。
② 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油洗衣服，利用的是油污能够溶解在汽油中形成溶液，油污随着汽油挥发被带走;洗涤剂洗衣服，利用的是洗涤剂的乳化作用，它使油污分散成细小的液滴，可以随水流走。
初中溶液知识点（5）
溶解度
一饱和溶液与不饱和溶液
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：在溶液中继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是该溶质的不饱和溶液;如果该物质的质量不变，那么溶液是该物质的饱和溶液。
不饱和溶液与饱和溶液的转化以及结晶的方法
结晶：已溶解在溶剂中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程
① 特殊：氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低，所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，需要升高温度。
② 结晶的方法可以用于混合物的分离和提纯：例如，用蒸发溶剂结晶法除去氯化钠中少量的硝酸钾;用冷却热饱和溶液结晶法除去硝酸钾中少量的氯化钠。
③ 海水晒盐：利用蒸发溶剂结晶法使得食盐晶体从海水中析出，得到粗盐和含有大量化工原料的母液称为苦卤。
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
二固体溶解度
定义：在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
影响因素：内因溶质性质、溶剂性质;外因温度。
溶解度的相对大小：
溶解度随温度的变化
① 溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制的物质的溶解度随温度变化的曲线。利用溶解度曲线，可以查出某物质在不同温度时的溶解度;可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小;可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小;等等。
② 多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
三气体溶解度
定义：在压强为和一定温度时，气体溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。
影响因素：内因气体的性质、水的性质;外因温度、压强。
一般温度越高，气体的溶解度越小;压强越大，气体的溶解度越大。
初中溶液知识点（6）
溶 解 度
概念：
1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
通常把在室温(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;
溶解度在~1g/100g水的物质叫微溶物质;
溶解度小于水的物质叫难溶物质.
可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
影响溶解度大小的因素;
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
气体的溶解度还和压强有关。 压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。
溶解度曲线：
1点
溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
2线
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3交点
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
