高二化学反应原理知识总结

反应热 焓变

1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.

在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。

2、符号：△H

3、单位：kJ·mol-1

4、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”

常见的放热反应和吸热反应

放热反应

吸热反应

燃料的燃烧 C+CO2 , H2+CuO

酸碱中和反应 C+H2O

金属与酸 Ba(OH)+NH4Cl

大多数化合反应 CaCO3高温分解

大多数分解反应

小结：

1、化学键断裂，吸收能量;

化学键生成，放出能量

2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0

反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于0

3、反应热 数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差

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