高中化学离子晶体教案大全

② 组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近)，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点

CO>N2，CH3OH>CH3—CH3。

③ 在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：

C17H35COOH>C17H33COOH;

硬脂酸 油酸

④ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6>CH4，C2H5Cl>CH3Cl，CH3COOH>HCOOH。

⑤ 同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如： (正)>CH3CH2CH(CH3)2(异)>(CH3)4C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。(沸点按邻、间、对位降低)

四.几种典型晶体结构

从键的形成、空间构形、键角、最小环上的离子数、微粒与共价键数比值、离子之间的关系和距离的求算等，进行讨论、分析。

氯化钠晶体(简单立方)

①每个钠离子周围同时吸引着__6_个氯离子，

②每个钠离子周围同时吸引着__12_个钠离子。

③钠离子与其等距紧邻的6个氯离子围成的空间构型为 正八面体

④每个氯化钠晶胞中含有 4 个Na+ 4个 Cl-

氯化铯晶体(体心立方)

①每个Cs+周围同时吸引着 8 个Cl-

②每个Cl-周围同时吸引着 8 个Cs+

③每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有6__ 个

④每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl- 共有_6_ 个

⑤每个氯化铯晶胞中含有 1 个Cs+ 1 个 Cl-

干冰(面心立方)

①与CO2分子距离最近的CO2分子共有 12 个

②每个二氧化碳晶胞中含有 4 个CO2分子

金刚石

①每个碳原子与周围的 4 个碳原子相连，这五个碳原子形成 正四面体 结构。两条碳碳键的夹角为 109028;

②最小环为 6 元环，这几个碳原子 不再 同一个平面上。每个环平均拥有 个碳原子

③一摩尔金刚石含 2 摩尔碳碳键

石墨

①石墨是一种层状结构的 混合 型晶体，层内存在 共价键 ，

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